混合3ph古代-混合3ph现代

摘要： 本文目录一览：1、向ph为3的醋酸中加入等体积ph=3的硫酸.混合后溶液ph为什么变大...

本文目录一览：

• 1、向ph为3的醋酸中加入等体积ph=3的硫酸.混合后溶液ph为什么变大
• 2、PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合。最后溶液PH怎么变
• 3、两强等混弱点3,谁听说过化学问题(酸碱混合PH计算
• 4、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值
• 5、ph值为3和ph值为1的溶液混合后ph值为多少
• 6、混合溶液中的PH值的计算方法

向ph为3的醋酸中加入等体积ph=3的硫酸.混合后溶液ph为什么变大

1、PH不变=3。因为氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡没有改变。

2、小于三。醋酸是弱电解质，和醋酸等体积混合，相当于往醋酸中加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，使醋酸电离出的氢离子浓度减小。

3、等于3 等体积混合后，虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的，但为了讨论的方便，我们不妨设为两个过程先后发生，定在混合的时候，醋酸分子不解离，醋酸根离子不同氢离子结合，都保持不变。

PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合。最后溶液PH怎么变

A 一定不大于7 酸碱中和后，可能生成强酸强碱盐，也可能生成强酸弱碱盐，强酸强碱盐溶液为中性，强酸弱碱盐溶液为酸性。所以，PH小于或者等于7。

答案B 氨水是弱碱，pH=11的氨水的浓度大于0.001mol/L，所以反应中氨水是过量的，溶液显碱性，答案选B。

因此达到5ml处需要先把尖嘴管处填满，而那个并不算在刻度度数里，所以实际量就大于20ml（25-5）。3+11=14，如果都是强酸、强碱，那PH就是7，有句口诀是谁弱谁过量，谁弱显谁性，所以选C。

两强等混弱点3,谁听说过化学问题(酸碱混合PH计算

两种弱酸等体积混合后PH计算：①两种强酸混合：先求c（H＋）混，再求pH。②两种强碱混合：先求c（OH－）混，再利用Kw求出c（H＋）混，最后求出pH。

pH=14-（-lg[OH-]）；若弱碱或弱酸过量，可用缓冲溶液pH求解公式pH=pKa+lg[碱]/[酸]pH=7，强酸与弱碱等物质的量浓度混合时，碱多酸少；强碱与弱酸等物质的量浓度混合时，碱少酸多。希望回答对你有帮助。

根据PH定义为lg（OH-）计算，10^2=100 碱的体积是酸体积的100倍，10^2=100 。如果a+b=14，那么酸碱体积相同。实质就是判断酸碱的浓度。

涉及数学等量代换和电离程度系数]的问题。常温下，酸和碱的pH值之和为14，等体积混合。强酸：完全电离，弱碱：部分电离。AOH==A(+)+OH(-)[可逆]存在k电离常数，0k1。

对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值

1、当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

2、PH不变=3。因为氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡没有改变。

3、那么硫酸溶液水的浓度一定大于醋酸溶液水的浓度。这样两者混合，就相当于醋酸溶液被稀释，当然混合醋酸溶液的PH值会变大，导致混合溶液的PH值变大。

4、小于三。醋酸是弱电解质，和醋酸等体积混合，相当于往醋酸中加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，使醋酸电离出的氢离子浓度减小。

5、小于3 ， 醋酸：越稀越电离，氢离子浓度升高，ph减小。

ph值为3和ph值为1的溶液混合后ph值为多少

混合后pH为原来小的＋0.3即可。若是两种强碱等体积混合，就用大的－0.3即可。

(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。

比如：酸PH为3，碱PH为9。要让他们中和为PH值=7，也就是中性。肯定碱的体积多。 根据PH定义为lg（OH-）计算，10^2=100 碱的体积是酸体积的100倍，10^2=100 。如果a+b=14，那么酸碱体积相同。

说明：在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！混合液的pH值是通过计算混合液的[H＋]混或[OH－]混求解的，因此，计算时一定要遵循“酸按酸”“碱按碱”的原则进行。

pH的计算在酸性溶解中以【H+】浓度计算，在碱性溶液中以【OH-】浓度计算。

混合溶液中的PH值的计算方法

经验公式：等体积混合，两碱液ph之差=2，ph混=大的-0.3。差等于1，ph混=大的-0.26。两酸液ph之差=2，ph混=小的+0.3。差等于1，ph混=小的+0.26。不用log因为不是特殊值的对数值我们得查表或用计算器。

基本过程都是先算 C( H+)。再用公式 pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。

混合溶液ph值的计算如下：例如：用C表示物质的量浓度。混合后溶液电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)===C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)。物料守恒：C(Ac-)+C(NH4Ac)===C(NH4+)+C(NH4Ac)===0.1mol/mL。